【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
D.聚合物 
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
【答案】C
【解析】解：A．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級脂肪酸和堿反應生成高級脂肪酸鹽和水，所以實際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，該反應為皂化反應，故A正確；
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應，是苯中的氫原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都屬于取代反應，故B正確；
C．己烷有五種同分異構體，其碳鏈結構分別為 
、 
、 
、 
、 
，己烷同分異構體為不同物質，所以其熔沸點不同，且含有支鏈越多其熔沸點越低，故C錯誤；
D．凡鏈節主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，所以聚合物（ 
）的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2 ， 故D正確；
故選C．
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【題目】以下除雜試劑或方法錯誤的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 反應條件或除雜方法 |
A | 苯 | 乙酸 | 燒堿溶液 | 分液 |
B | 硅 | 鋁 | 稀鹽酸 | 過濾 |
C | 氯氣 | 氯化氫 | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氫氣 | 催化劑、加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質量約為1×10-3g，那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為
A. 5×1019個B. 5×1022個C. 2.5×1022個D. 2.5×1019個
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【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和氯化鉀
B.金剛石和重晶石
C.二氧化硅和干冰
D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去9NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱．即化學反應熱：△H=生成物標準生成熱綜合﹣反應物標準生成熱總和．
已知四種物質的標準生成熱如表：
物質 | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
標準生成熱（kJ/mol） | ﹣110.52 | ﹣393.51 | 0 | ﹣201.25 |
A．計算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數據見表：
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數比容器b中的小
C.容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D.若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
（3）合成氣的組成 
=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ．
②圖中P1、P2、P3的大小關系為 ， 其判斷理由是 ．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優點是：；若以硫酸作為電解質其負極反應為： ． 
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【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是（ ）
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求放出熱量相等
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