【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是( )
A. 吸收能量的反應 B. 放出能量的反應
C. 氧化還原反應 D. 可逆反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質及其化合物在科學研究和工業生產中有重要的應用。
(1)下列微粒基態的電子排布中未成對電子數最多的是__(填序號)
a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C
(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。
(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環結構)，試畫出該二聚體的結構式：____________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O
[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基態核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質的量為____mol。
②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為______。
Ⅱ.由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)dn＋6ns1，回答下列問題。
(1)該配位化合物X的化學式為________。
(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為________。(用元素符號表示)
(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為_______________________。
(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1∶1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質)，寫出該反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是( )
A. 加入鹽酸酸化的
溶液產生白色沉淀,說明有
存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有
分子存在
C. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有存在
D. 加入
溶液,氯水黃綠色消失,說明有
分子存在
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX
B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＞Z
C．Y元素的單質能與強堿反應放出氫氣
D．Z、W的最高價氧化物都是由極性鍵形成的極性分子
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【題目】2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產物是 （ ）
A．氧化鈉 B．過氧化鈉 C．氧化鈉和過氧化鈉 D．無法確定
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【題目】下列金屬冶煉原理錯誤的是( )
A. 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
B. Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C. MgO＋H2
Mg＋H2O
D. 2HgO2Hg＋O2↑
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【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑，化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結晶水，230℃時分解。該配合物對光敏感，光照下即發生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產品，繼續抽干，稱量，計算產率，并將晶體放在干燥器內避光保存。
Ⅱ、產物中C2O42-的質量分數的測定
稱取0.20g產品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產物中C2O42-的質量分數。
請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應加入少量的稀硫酸，目的是 。
（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。
（5）用乙醇洗滌的作用是 。
（6）滴定終點的現象是 ，通過計算，產物中C2O42-的質量分數為 。
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解 ②氧化性：
Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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