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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物分子的數目為2NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數目為 0.1NA

C. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質量為28g

D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數為NA

【答案】C

【解析】

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產生1molNO2，NO2部分發生反應2NO2N2O4，轉化為N2O4，該反應是可逆反應，所以產物分子的數目小于2NA，選項A錯誤；

B.缺少溶液的體積，不能計算微粒數目，選項B錯誤；

C. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的物質的量是1mol，由于二者的摩爾質量都是28g/mol，所以1mol混合氣體的質量為28g，選項C正確；

D. 標準狀況下CCl4呈液態，不能使用氣體摩爾體積計算，選項D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________，VO43-的幾何構型為________．

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(如圖) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。

①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______．所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。

②2-巰基煙酸如(圖) 水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。

（3）下列含硫物質中存在Π鍵的是_____。

A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如左圖所示，該晶胞的化學式為______。右圖為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

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【題目】某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（）

A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物的穩定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率 D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3 △H<0達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是

A. 加催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

C. 增大氮氣的濃度，N2的平衡轉化率減小，H2的平衡轉化率增大

D. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

(1)“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是___________。

(2)“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產率的影響如圖所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為___________。

②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是___________。

③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產率越大，其原因是___________。

(3)“粗產品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產品有何影響___________。

(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。

(5)某同學擬測定產品中氯化亞銅的質量分數。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4－被還原為Mn2+，則產品中氯化亞銅的質量分數為______________________。