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I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________

（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________

（3）平衡時，N的轉化率為　　　　　　　　　。

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是　　

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為　　　　　　　　　　 kJ。

（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

I、（1）2（2）1/(t₂-t₁)V mol·(L·min)^-1 （3）75% （4）CEF ks5u

II：（1）286 （2）632

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ?mol^-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-

(x-0.04y)

0.06

kJ?mol^-1

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-

(x-0.04y)

0.06

kJ?mol^-1

，
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是

CO+2MgSO₄

△

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃

CO+2MgSO₄

△

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃

．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為

Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂

．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=

C(CH3OH)C(H2O)

C(CO2)C3(H2)

C(CH3OH)C(H2O)

C(CO2)C3(H2)

．
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的
△H

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

＞

K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為

0.4＜n（c）≤1mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物相當活潑，易于吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H₂的反應方程式

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

．
③利用燃燒反應可設計成CO-O₂燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

大于

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

0.4＜c≤1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區一模）利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₁和T₂的關系是：T₁

＜

T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母標號），
③在起始體系中加入N₂的物質的量為

mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=

2.08（mol?L^-1）^-2

；
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發生下列反應：2N₂O₃?4NO₂（g）+O₂△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數據則50s內NO₂的平均生成速率為

0.0592mol?L^-1?s^-1

V/s	0	50	100
c（N₂O₃）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖1所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

H₂+CO₃^2-═CO₂+H₂O+2e^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂ T₂（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是（填字母）。

③在起始體系中加入N₂的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K= 。

（3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發生下列反應：

2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據

Vs	0	500	1000
c(N₂O₃)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為 .

②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式。

在電解池中生成N₂O₃的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進行化學反應： CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

①該反應正向反應是          反應。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是            。

A．容器壓強不變

B．混合氣體中c(CO₂)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
①該反應的平衡常數表達式K＝。
②某實驗將1molCO₂和3molH₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應（只有一種條件不同）。測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡時CO₂的轉化率為50%，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為。

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