Question

（12分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，F(xiàn)e₂O₃，Na₂O₂按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法)：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一種紅褐色膠體。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？___________________________________。
（3）若向該膠體中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________；
原因是_______________________________________________。

Answer 1

（1）①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體
②Na₂O₂是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)
（2）①FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl　
②若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功
（3）形成紅褐色沉淀　(NH₄)₂SO₄電離出的SO中和Fe(OH)₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成沉淀

解析試題分析：（1）6種物質(zhì)都為氧化物，其中SO₂為氣體，其它為固態(tài)；Na₂O₂為過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物；答案為：①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體；②Na₂O₂是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物；（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl；②溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，答案為：若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；（3）（NH₄）₂SO₄電離出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；答案為：形成紅褐色沉淀；（NH₄）₂SO₄電離出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成沉淀。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)、膠體的性質(zhì)，