【題目】區別下列各組物質，所選擇的試劑或方法錯誤的是（ ）
A.鐵絲和銅絲--觀察顏色
B.白酒和白醋--聞氣味
C.空氣、氮氣和氧氣--帶火星的木條
D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。
回答下列問題：
（1）R基態原子核外電子的排布式為________。
（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。
（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩定性較差的是______（寫分子式）。
（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
B. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
D. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)
2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A．a1、a2均減小 B．a1減小，a2增大
C．a1不變，a2增大 D．a1不變，a2減小
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【題目】下列實驗現象描述正確的是（ ）
A.鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂
B.木炭在氧氣中燃燒，發出白色火焰，放熱，生成黑色固體
C.銅片在空氣中加熱，觀察到銅片表面變黑
D.硫在空氣燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體
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【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，
V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達到平衡時，V(A) = 1.1a L。（連通管中氣體體積不計）下列說法正確的是( )
A. n(Z)B = 2n(Z)A
B. A容器中X的轉化率為20%
C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的體積分數均增大
D. 打開K保持溫度不變，又達到平衡時，A的體積為3.3a L
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【題目】氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述正確的是（ ）
A.在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中也不能燃燒
B.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣極易溶于水
C.氧氣具有可燃性，可以做燃料
D.物質在氧氣中燃燒的反應，不一定是化合反應
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【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題：
(1)下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________.
A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水
B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍
C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
(2)煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；
(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________
A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液
②若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－+H+的平衡常數K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數)；
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發,見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒.
(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；
(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線
(3)過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是_____________________________.
(4)如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號即可)
①鹽酸；②醋酸鋇溶液；③氯化鋇溶液；④醋酸；⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCO3溶液.
(5)制取過氧乙酸反應原理為：H2O2＋CH3COOH
CH3COOOH(過氧乙酸)＋H2O,現稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學反應方程式為CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中(化學反應方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數為____________________.
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