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下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )
①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl₂.Ba(NO₃)₂]當作食鹽食用后，常用0.5℅的Na₂SO₄溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．全部

本題涉及到沉淀溶解平衡的應用。①⑤兩個方面都是與鹽類的水解原理有關的問題，因此與沉淀溶解平衡無關。故選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是

A．蔗糖水　

B．食鹽水

C．豆漿

D．小蘇打水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：
主要反應：Cu²^＋＋CO₃²^－＋H₂O＝Cu（OH）₂↓＋CO₂↑
次要反應：Cu²^＋＋CO₃²^－＝CuCO₃↓
⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：
主要反應：Cu²^＋＋S²^－＝CuS↓
次要反應：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O＝Cu（OH）₂↓＋H₂S↑
由此可得以下幾種物質溶解度大小關系正確的是（）

A．Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS	B．Cu（OH）₂＜CuCO₃＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）₂＞CuCO₃	D．CuS ＜Cu（OH）₂＜CuCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在含有Cl^－.Br^－.I^－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的濃度積(mol²/L²)分別為：1.6×10^－¹⁰.4.1×10^－¹⁵.1.5×10^－¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并充分攪拌時，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺的濃度是___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）

A．加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化

B．在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率

C．從溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水

D．從冰箱中取出一瓶可樂，表面出現水珠，這種現象是潮解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，已知：I₂+2S2

2-3

=S4

2-6

+2I^-．相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入______，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發生水解反應．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是______．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是______．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO₄。溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃，在高溫下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為_______________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知