【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是：
A. 與乙酸發生酯化反應
B. 與NaOH水溶液反應
C. 與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
D. 催化劑作用下與H2反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）寫出“氧化”過程中發生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 。
（2）pH調節的范圍 ，濾渣的主要成分 （填化學式）。
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法 。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。
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【題目】現有V L 0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加熱濃縮到原來體積的一半
B.加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
C.加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 V L
D.標況下通入11.2L氯化氫氣體
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【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是
A. 異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發生加成反應
B. 2—氯丁烷（
）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應
C. 甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D. 2—丙醇一定條件下發生消去反應
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【題目】如圖表示某種有機物的結構，關于它的性質敘述中正確的是
A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發生加成反應
B. 不能與FeCl3溶液作用發生顯色反應
C. 能與NaHCO3反應放出氣體
D. 1mol該有機物在一定條件下，能與8molNaOH反應
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
C. ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種
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