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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

(1)抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是________

(2)②中的反應條件是________;G生成J的反應類型是________

(3)①的化學方程式是________

(4)F的結構簡式是________

(5)③的化學方程式是________

(6)設計D→E和F→G兩步反應的目的是________

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:_________

a.結構中有兩個苯環,無其它環狀結構 b.苯環上的一硝基取代產物有兩種

【答案】羥基 羧基光照取代反應保護酚羥基(防止酚羥基被氧化)

【解析】

(1)根據抗結腸炎藥物有效成分分子結構簡式可知其含氧官能團名稱是羥基和羧基正確答案羥基和羧基

(2)甲苯的側鏈鹵代的條件與烷烴相同,都是光照;G生成J的反應條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱,所以反應類型是取代反應;正確答案光照; 取代反應。

(3)根據抗結腸炎藥物有效成分分子的結構簡式判斷,D為鄰甲苯酚,所以B為鄰氯甲苯,的化學方程式是正確答案

(4)根據已知得D到E應是保護酚羥基的反應,E到F是甲基被氧化的反應,所以F的結構簡式為正確答案

(5)由1,4-二苯基-1,3-丁二烯得結構簡式及已知的反應方程式判斷發生消去反應,化學方程式是

正確答案

(6)D到E把酚羥基轉化為酯基,目的是防止E到F步驟中酚羥基被氧化,F到G又把酯基還原為酚羥基,所以整體作用是保護酚羥基(防止酚羥基被氧化);正確答案保護酚羥基(防止酚羥基被氧化)。

(7)根據題目要求1,4-二苯基-1,3-丁二烯的同分異構體中的苯環上的一硝基取代產物有兩種, 2個苯環所連取代基應完全相同,且2個苯環是對稱結構,所以考慮1個苯環即可;苯環上的一硝基取代產物有兩種,說明每個苯環上都有對位取代基,所以同分異構體的結構簡式為正確答案

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請回答以下問題:

①請補全并配平該反應方程式:

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2 + ___H2O

②在該反應還原產物為________(寫化學式)

2)某溶液中可能含有以下離子:Na+K+Fe3+CO32SO42Cl,現進行如下實驗:

根據實驗現象回答:

該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無法確定的離子是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3。其一種生產工藝如下。

請回答下列問題:

(1)NaClO2的化合價為_____________

(2)反應I:

___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應I中的化學方程式補充完整:

_____________

(3)電解II:

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去粗鹽水中的,需要加入的試劑分別為__________________

②電解過程中被氧化的物質是________

③可用溶液吸收電解產生的,該反應的離子方程式是______________

(4)操作III:

濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學鍵沒有被破壞的是__________;僅發生離子鍵破壞的是__________

(2)即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________

(3)N2的電子式為__________Na2O2的電子式為___________CO2的電子式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

D. KClO3在反應中是氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 )為原料回收MnO2的工藝流程如下:

I.將碳包中物質烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質,過濾,得濾渣a;

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;

IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,過濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3

V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2

(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________

(2)已知II的灼燒過程中同時發生反應:

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式:________

(3)H2O2分子中含有的化學鍵類型為________________

(4)III中MnO2溶解的離子方程式為________,溶解一定量的MnO2,H2O2的實際消耗量比理論值高,用化學方程式解釋原因:______________________________________

(5)IV中,若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:________________________________________

(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________

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【題目】下列關于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質的說法中正確的是

A. 只有酸性,沒有堿性B. 只有堿性,沒有酸性

C. 既有酸性,又有堿性D. 既沒有酸性,又沒有堿性

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【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發生反應:X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,達到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是(  )

A. a =2 B. T2T1

C. A點的反應速率:v(X)= v(Z) D. 用Y表示A、B兩點的反應速率:v(A)>v(B)

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【題目】平均相對分子質量為31COO2組成的混合氣體4mol充分燃燒后,將產生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中,Na2O2固體增加的質量是( )

A. 28 g B. 32 g

C. 31 g D. 無法計算

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同步練習冊答案
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