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用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為( )

A．陽極100g，陰極128g	B．陽極93.6g，陰極121.6g
C．陽極91.0g，陰極119.0g	D．陽極86.0g，陰極114.0g

試題分析：根據題意知，用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，設陰極析出銀的質量為x，陽極溶解銅的質量為y，根據電子守恒得x/108=2y/64，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以陽極上金屬質量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質量=100g+21.6g=121.6g，選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式______．
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為______．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在______（填“鐵極”或“石墨極”）區，簡述理由是______．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為______，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為______；丙裝置中陰極析出銅的質量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬冶煉的說法正確的是（　　）

A．金屬冶煉的本質是將化合態金屬還原為游離態，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO₄溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業上采用電解熔融AlCl₃的方法生產Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是（）

	a極板	b極板	x電極	Z溶液
A	鋅	石墨	負極	CuSO₄
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO₃
D	銅	石墨	負極	CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是

A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣

B．裝置中發生反應的離子方程式為：2Cl^－＋2H^＋通電Cl₂↑＋H₂↑

C．該裝置是將電能轉化為化學能

D．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄²	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）
離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是                    。
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，
生成CaCO₃的離子方程式是                             。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br^－→Br₂轉化的目的是           ，吸收塔中發生反應的離子方程式是                      。解釋通空氣的目的是                   。
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是              、過濾、洗滌、干燥。
③依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為
     L（忽略Cl₂溶解,溴的相對原子質量：80）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖完成下列問題：
在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為     。
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，除去Mg²⁺的離子方程式為       。
（3）精制過程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的      （填字母序號）
a. Ba(OH)₂           b.Ba(NO₃)₂          c.BaCl₂
（4）在實際生產中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄<BaCO₃)，試用平衡移動原理加以解釋：     。
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、   、  （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。
（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 ( )

A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江西省九江市七校高三第二次聯考化學試卷）
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（）

A．當有0．1mol電子轉移時，a極產生1．12L O₂（標準狀況下）
B．b極上發生的電極反應是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-
C．d極上發生的電極反應是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O
D．c極上進行還原反應，B中的H⁺可以通過隔膜進入A

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