Question

海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發現的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議______．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式______．．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發結晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為______； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是______．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量______．

Answer 1

解：（1）能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的辦法是尋找新的清潔能源，這是淡化海水工藝面臨的問題，而潮汐能、風能、太陽能等均是海邊富有的潔凈能源，
故答案為：充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源；
（2）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應的產物，根據聚合物找單體的方法，則單體為丙烯酸鈉，結構簡式為：CH₂=CHCOONa，故答案為：CH₂=CHCOONa；
（3）溴具有氧化性，能將具有還原性的二氧化硫氧化，反應為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，兩種互相溶解物質分離的方法叫蒸餾，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；蒸餾；
（4）苦鹵中含有MgCl₂、MgSO₄兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl₂的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除，可以先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量，故答案為：先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出總的Mg²⁺，減去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量．
分析：（1）尋找新的清潔能源來代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷是淡化海水工藝面臨的問題；
（2）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應的產物，單體為丙烯酸鈉；
（3）溴具有氧化性，能將二氧化硫氧化，實現兩種互溶物質分離的方法叫蒸餾；
（4）苦鹵中含有MgCl₂、MgSO₄兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl₂的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除．
點評：本題考查學生鹵素單質的性質，出題方式新穎，有一定的思維空間．