Question

【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。請回答：

（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為 。

（2）濾渣2的成分為 。

（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是 。

（4）根據有關國家標準，含CrO的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的廢水處理通常用以下方法：還原法：。寫出酸性條件下CrO與綠礬（FeSO4.7H2O）在溶液中反應的離子方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】（1）＋3；（2）Al（OH）3；

（3）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe3＋；

（4）CrO42-＋3Fe2＋＋8H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O。

【解析】

試題分析：（1）氧為－2價，Fe為＋2價，整個化合價代數和為0，Cr為＋3價；（2）Fe2O3是堿性氧化物，不與純堿反應，但Al2O3是兩性氧化物，能與Na2CO3發生反應，因此濾渣1是氧化鐵，浸出液中含有NaAlO2，因此通入CO2，發生CO2＋2AlO2－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－，因此濾渣2為氫氧化鋁；（3）濾渣1的成分是Fe2O3，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋，具體步驟是：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe3＋；（4）Fe2＋具有還原性，CrO42－具有氧化性，化合價由＋6價→＋3價，Fe2＋→Fe3＋，根據化合價升降法進行配平，其離子反應方程式為：CrO42-＋3Fe2＋＋8H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O。