Question

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：

(1)等質量的O2和O3所含分子個數比為____，原子個數比為_____，分子的物質的量之比為____。

(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為___，原子個數比為_____，質量比為___。

(3)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質量分數為98%)的體積為____ mL。

Answer 1

【答案】3∶2 1∶1 3∶2 1∶1 2∶3 2∶3 5.4

【解析】

(1)根據n=、N=NA、及分子構成計算；

(2)同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=NA、m=M及分子構成計算；

(3)標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，ag氧氣中含有的分子數為b，則氧氣的摩爾質量=g/mol，V=nVm；

(4)根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積。

(1)設其質量為m，等質量的O2和O3所含分子個數比=NA:NA=3:2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其氧原子個數=(3×2):(2×3)=1:1，其物質的量之比=:=3:2；

(2)溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據N=NA知，等體積的O2和O3所含分子個數比是1:1，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子個數之比是2:3，根據m=M知，其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；

(3)氧氣的摩爾質量為M===g/mol，則cgO2在標準狀況下體積為：V=Vm=×22.4L/mol=L

(4)該濃H2SO4的物質的量濃度為：c==mol/L=18.4mol/L；據稀釋定律得：100mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=5.4mL。