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可逆反應N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0，達到平衡后，為使H₂的轉化率增大，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣

B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑

C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣

D．降低溫度，增大壓強，分離部分氨

結合反應的特點：正反應方向是氣體體積減小的放熱反應。要使H₂的轉化率增大，就應采取降低溫度、增大壓強、增大N₂的濃度、及時分離出氨氣等措施使平衡向正反應方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發生反應：A2(g)+2B2(g)2

AB2(g)，分別在某時刻測得其中AB3所占的體積分數繪成圖，不正確的敘述是

A．反應是放熱反應

B．E、F二點尚未達到平衡狀態

C．H、I二點尚未達到平衡狀態

D．G、H、I三點功能已達平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是一些反應的平衡常數，試判斷表示反應進行得最完全的數據是（）

A．K＝1

B．K＝10

C．K＝

D．K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）。
⑴若開始時放入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質的量為        mol。
⑵若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成的NH₃的物質的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質的量分別為          mol和         mol 。[平衡時NH₃的質量分數與⑴相同]
⑶若開始時放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，達到平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時H₂的物質的量       （選一個編號）。

A．大于6mol	B．等于6mol
C．小于6mol	D．可能大于、小于或等于6mol

作出判斷的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次達到平衡后，NH₃的質量分數為
       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序為（）

A．①②③④

B．①③②④

C．④③②①

D．②③④①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃氧化制硝酸時，在吸收塔里發生如下反應：3NO₂＋3H₂O

2HNO₃＋NO　△H＜0，為了提高HNO₃的產量，在理論上應該采取的措施是（）

A．降溫

B．升溫

C．減壓

D．增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 ( )

A．N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃(g)；ΔH＜0

B．N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)；ΔH＜0

C．C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X(g)＋aY(g)

bZ(g)
反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是

A．a=1,b="1"	B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"	D．a=3,b=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應的化學方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為______mol/L，0～20s內N₂O₄的平均反應速率為______．
（3）該反應的平衡常數表達式K=______，在80℃時該反應的平衡常數K值為______（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______．A、N₂O₄的轉化率越高B、NO₂的產量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．

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