【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為NA
B. 標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數為NA
C. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
D. 10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA
B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數為NA
D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數目小于1.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Z<Y
B. d中既含有離子鍵又含有共價鍵， 其中陽離子和陰離子的數目之比為2:1
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X
D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下）。導線中通過_______mol電子。
（II）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
(1)請指出正極材料、負極材料、電解質溶液(寫化學式)：
正極：______，負極：_____，電解質溶液：______。
(2)寫出電極反應式：正極：___________，負極：___________。
(3)溶液中Ag＋向______極移動，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國(PCB)印刷電路板制造業發展迅速，總產值居世界第一。工業上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。
已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應可生成+ 1價銅。
②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl-形成CuCl32-進入溶液。
Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉化為CuCl32-去除。
（1）蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- 
CuCl32-。
（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結合上述反應解釋原因：______________。
Ⅱ.蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉化為Cu2+，即可再生循環利用，常用方法如下：
（1）化學再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應的離子方程式是______________。
（2）電解再生（電極不參與反應）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。
①在______極(填“a”或“b)”）回收得到金屬Cu。
②結合電極反應解釋陽極區蝕刻液再生的原理：________。
③實際電解過程中，通常在兩極上均產生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補充試劑________，得到可循環使用的再生液。
④研究表明:其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出的Cu總量反而會隨電解時間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因：________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
