Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態氫化物穩定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

Answer 1

BD

解析試題分析：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，R為F，則T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar。同周期元素從左至右，非金屬性逐漸增大，即非金屬性： T＞X，Z為稀有氣體不考慮，故A錯誤；R與Q為同主族，電子數相差8+18=26，故B正確；同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，且非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越大，則氣態氫化物穩定性：R ＞T＞Q，故C錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q，故D正確；答案為BD。
考點：考查了元素周期表結構和元素周期律知識。