Question

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色�，F在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。

（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：

【提出假設】

假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中    引起的（填微粒的化學式，下同）。

假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中     引起的。

【設計實驗方案】

為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設1方案：                                                    。

假設2方案：                                                        。

（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為              。

附加題：（實驗班同學必做）

 

Answer 1

【答案】

（1）Br₂  Fe³⁺

假設1方案：向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色

假設2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色

（2）2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

【解析】

試題分析：若能發生反應，則溴將Fe²⁺氧化，生成Fe³⁺，Fe³⁺呈黃色，可用KSCN溶液檢驗Fe³⁺；若不發生反應，則呈黃色的是Br₂，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳層呈紫紅色，則說明含有Br₂。FeBr₂溶液中通入過量Cl₂反應為2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂。

考點：化學實驗

點評：還原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe²⁺被氧化；通入足量氯氣，Fe²⁺和Br^-均被氧化。