【題目】下列措施或工藝中，有利于節能的是（ ）
A.利用鋁熱反應大規模冶煉鋼鐵
B.用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
C.西漢時期我國就采用“濕法冶銅”術
D.利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸
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【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔
B.2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
C.2，3，4，4﹣四甲基戊烷
D.1，3，4﹣三甲基苯
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【題目】一定條件下，氨氣與一氧化氮發生反應：4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為 ( )
A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6
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【題目】研究發現，細菌GFAJ-1能利用化學元素砷（As)取代磷(P)參與化合物組成。下列相關敘述正確的是（ ）
A.該細菌的組成元素砷（As)可能在無機自然界中找不到
B.As在該細菌體內的含量高于氧元素
C.該細菌通過分裂產生子代
D.該細菌的擬核區含有一個裸露的鏈狀DNA分子
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。
回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。
（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是_______________（用化學工表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________，其中存在的化學鍵類型為____________________。
（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。
（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣。其工業制法的方程式為：__________；實驗室制取的方程式為____________________。
（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 molL﹣1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（ ）
A.1 L溶液中含Ba2+、N 
的總數是0.6NA
B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol?L﹣1
C.500 mL溶液中N 的濃度是0.2 mol?L﹣1
D.1 L溶液中含有0.4NA個N
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【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現了從________能轉化為________能，二氧化鈦作________生成的氫氣，用于燃料電池時，實現________能轉化為________能．分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）．
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【題目】常溫下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
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