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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是

A.NaCl(aq) NaHCO3NaCO3

B.AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)

C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.H2SO4(aq) SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3

【答案】D

【解析】

A．鹽酸的酸性大于碳酸，NaCl溶液中通入CO2不反應，得不到NaHCO3；應先在氯化鈉溶液中通入NH3，形成堿性環境，再通入CO2，可生成碳酸氫鈉，A錯誤；

B．AlCl3溶液直接蒸發，溫度升高會促進Al3＋水解，生成Al(OH)3，最終得到Al2O3，而不是AlCl3，B錯誤；

C．氯氣具有強氧化性，可把變價金屬氧化為最高價，不管Cl2是少量還是過量，Cl2與鐵反應只生成FeCl3，C錯誤；

D．亞硫酸鈉溶液和H2SO4反應得到SO2，與少量氨水反應得到亞硫酸鹽，即NH4HSO3，加入足量的氨水，得到亞硫酸鹽，即(NH4)2SO3，D正確。

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業生產中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i. PbCl2微溶于水

ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。

（2）浸取過程中MnO2與PbS發生如下反應，請將離子反應方程式配平：

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現象，原因是_______________。

（4）調節pH的目的是_________________。

（5）調節pH過濾后的濾液進入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是（）

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．達到平衡狀態后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。

C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大

D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“筆、墨、紙、硯”在中國傳統文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（）

A	B	C	D

用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真偽	墨的主要成分是碳單質	紙的主要成分屬于合成材料	用石材制作硯臺的過程是物理變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列七種有機物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白質

（1）酸性比碳酸強的是______（填字母編號，下同）．

（2）易發生銀鏡反應的是______．（3）具有正四面體結構的是______．

（4）通常用于檢驗碘單質的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應及各物質轉化關系如圖所示：

（1）D物質的結構簡式為_____________，試寫出反應②的化學反應方程式：________________。

（2）有機物A可以金屬鈉反應，試寫出該反應的化學方程式_______________________________。

（3）B物質中可能含有的官能團是_________________。檢驗該官能團常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應的原理是____________________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于苯的同系物的是 (　　)

①②③④⑤⑥⑦⑧

A. ③④⑧B. ①⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤⑥⑦

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，可用作LED的基質材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質子的數目為3.2NA

B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數為0.2NA

C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時，轉移電子數目為6NA

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【題目】某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應，將6.4g銅粉分為兩等份，進行了如下實驗，請完成有關計算。

(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應前混合溶液中硫酸的物質的量濃度為_________(寫出計算過程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液，假設硝酸的還原產物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍：_____。

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