【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
【答案】C
【解析】解：n（Fe）= 
=0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， A．0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cl﹣基本保持不變，故A錯誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C．生成0.06molFe2+ ， 氯化鐵剩余0.01mol，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為FeCl2 ， 由電子守恒可知，1mol還原劑被氧化與2mol氧化劑被還原得失電子守恒，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．
n（Fe）= =0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】南昌大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)，用2%的小蘇打水漱口能有效預(yù)防口腔黏膜糜爛潰瘍的發(fā)生或修復(fù)原有口腔黏膜的損傷．小蘇打?qū)儆冢ā 。?/span>
A. 鹽 B. 酸 C. 堿 D. 有機物
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【題目】常溫下有0.1molL﹣1四種溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ， 由水電離的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ， a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是 ． 
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．
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【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)． 
（1）含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是 ．
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時放出熱量
D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01molL﹣1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動”）．
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【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是（ ）
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca（OH）2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ）
A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等
B.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
C.正逆反應(yīng)的速率均為零
D.正逆反應(yīng)的速率相等
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【題目】葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）和O2 ， 6CO2+6H2O 
C 6H12O6+6O2 ， 葡萄糖可進(jìn)一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學(xué)家預(yù)言，在不久的將，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過程，從工廠中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要． 葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：w（C）=73.99% w（H）=8.072%
w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%
經(jīng)測定該葉綠素的相對分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．
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【題目】M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計算確定N的分子式
（2）寫出由N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．
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