Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

(3)③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式是_______。

(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____________，②④兩種元素形成原子數目比為1∶2的共價化合物的結構式為___________________________。

(5)⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為_________，⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式為：____________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 NH3+HNO3==NH4NO3 O=C=O Al2O3+ 2OH- =2AlO2- +H2O Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O

【解析】

根據元素在周期表的位置，推出①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，然后根據元素及其化合物的性質分析即可；

（1）⑧為位于第三周期VA族，即⑧為P，15號元素，其原子結構示意圖為；

（2）③為N，⑧為P，⑩為Cl，目前酸性最強的含氧酸為HClO4，即③⑧⑩中最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4；

（3）③的氣態氫化物為NH3，③的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，兩者反應方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3；

（4）①為H，④為O，⑩為Cl，組成原子數目比為1：1：1的共價化合物為HClO，其電子式為；②④組成原子數目比為1：2的化合物為CO2，C和O之間共用2個電子對，即CO2的結構式為O=C=O；

（5）⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH，⑦的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；⑨的最高價氧化物的水化物是H2SO4，Cu與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。