Question

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
B．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

Answer 1

B

試題分析：①氨水是弱堿，當溶液稀釋時，未電離的電解質分子會繼續電離，使c(OH-)又略有增大，pH變化較小，③醋酸是弱酸當溶液稀釋時，未電離的電解質分子會繼續電離，使c(OH^-)又略有增大，pH變化較小，而②氫氧化鈉溶液和④的HCl都是強電解質，當加水稀釋時，只有溶液的稀釋作用，使離子的濃度減小，所以當稀釋相同倍數時pH變化較大。因此稀釋相同倍數時，pH變化最大的是②和④。錯誤。B．k_w只與溫度有關，②、④在相同的溫度下，所以水溶液的兩溶液k_w相同。正確。C．向①加入少量的醋酸銨固體，對一水合氨的電離起抑制作用，所以溶液的pH均減小；向②加入少量的醋酸銨固體，銨根離子會與OH-離子結合形成一水合氨，使c(OH^-)減小，所以溶液的pH均減小；向③中加入少量的醋酸銨固體后，由于增大了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，所以三種溶液的pH增大。錯誤。D．不符合電荷守恒的規律，應該是c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞ c(OH^－) ＞c(H⁺)或者c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。錯誤。