【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下， NA個H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B．1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵
C．0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中，轉移電子數為0.2NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含分子數為0.5 NA
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉變成化合態的溴，其目的是 。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：
口Br2 + 口CO32-
口BrO3－+ 口Br－+ 口
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式: 。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1
B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57．3 kJ·mol-1， 則1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1
C． 500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ， 其熱化學方程式為：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1
D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,
4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 則O2比O3穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：
已知：
1、D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
2、F是環狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
3、G是環狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
4、1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 由A生成B的反應類型是 反應
（2）C轉化為D的方程式為
（3）由E生成F的化學方程式為
H中的非含氧官能團有 （填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有
（任寫一個，不考慮立體結構）；
（4）G的結構簡式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】
如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
（1） 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
（2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。
（3） 如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】
抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
則式中的x＝______________。
（5） 滴定時，根據現象__________________，即可確定反應達到終點。
（6） 經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，反應②的化學方程式為 。
（2）反應⑦中物質X的分子式為 ，反應⑧的類型為 。
（3）反應⑤的化學方程式為 。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是 。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為 。
（5）請補充完整證明反應①是否發生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中 。（實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）
2C（g）， 若經2s 后測得C的濃度為 0.6molL-1。
（1）現有下列幾種說法：
① 物質A表示的反應的平均速率為 0.6mol（Ls）-1；
② 物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol（Ls）-1；
③ 2s 時物質A的濃度為1.4molL-1；
④2s 時物質B的轉化率為70%。
其中正確的是___________
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
（2） 若①②中用物質A、B表示的反應速率分別為 0.6mol （Ls）-1、 0.15mol（Ls）-1，則_______（填A或B）物質表示的反應速率更快
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