【題目】高鐵的快速發展方便了人們的出行。工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙。反應的方程式如下：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，下列說法不正確的是（ ）
A. 氧化劑是Fe2O3，氧化產物是 Al2O3。
B. 被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。
C. 當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為2.7g
D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑
【答案】D
【解析】
A、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產物；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，生成還原產物；
B、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產物；
C、該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，失電子化合價升高，由此計算參加反應的鋁；
D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑。
A、鋁是失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成的氧化產物是Al2O3，Fe2O3是得電子化合價降低的反應物，是氧化劑，生成還原產物，故A正確；
B、該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產物，故B正確；
C、該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，所以每1molAl參加反應時，轉移電子的物質的量3mol，當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為0.1mol，質量為2.7g，故C正確；
D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯誤；
故選D。
同步學典一課多練系列答案
經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學物質分類知識，回答下列問題。有下列10種物質
①CH3CH2CH3 ②CH2==CH2 ③
④ 
⑤CH3CH2CH2OH ⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe ⑨CH3COOH ⑩CH3COONa
(1)屬于無機化合物的是 _______。
(2)屬于烴的是_______。
(3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是______。
(4)屬于有機化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）
①D裝置中純Cu電極反應為：Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極
④A裝置中C電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】設C＋CO2==2CO－Q1，反應速率為v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為
A.同時減小B.同時增大C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價鍵
B.在共價化合物中，可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】在T℃時，發生反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
（1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應達到平衡，C 的轉化率為20%。
①0～5min 內，用H2O(g)表示的平均反應速率為_________。
②有關該反應下列說法正確的是_________。
a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應已經達到平衡狀態
b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉化率
c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動
（2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：
共價鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | C | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數為1.5NA。
某同學構想：通過下圖所示裝置實現C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反應。
①按該考生的構想，石墨電極發生的反應式為_______________________。
②請用計算判斷該構想的合理性：______________________。
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同
C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L
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【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。
③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點的現象是________________，通過實驗數據，計算該產品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_________。
A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度
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