Question

（9分）過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗。
① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6 mL。
② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺ 完全轉化為CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化學方程式如下：
5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
(1) 寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。
(2) 計算樣品中CaO₂的質量分數。
(3) 計算樣品中CaO₂·x H₂O的x值。

Answer 1

(1) 2CaO₂＝ 2CaO＋O₂↑  (2) 80%    (3)

(1) 2CaO₂＝ 2CaO＋O₂↑  
(2) w (CaO₂)＝×100%＝80%   
(3) n (CaC₂O₄)＝n (Ca²⁺)＝31.0×10^{－3 L}×0.0200 mol·L^－1×＝0.00155 mol
其中CaO₂所含的n (Ca²⁺)＝＝0.00133 mol
m (CaO)＝(0.00155 mol－0.00133 mol)×56.0 g·mol^－1＝0.012 g
m (H₂O)＝0.120 g―0.120g×80.0%―0.012 g＝0.012 g
∶＝2∶1    x＝