Question

【題目】鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第周期，第族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價為 ．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應，有氣體生成，寫出該反應的化學方程式
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在中（填序號）①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式 ．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應，只有S被還原并轉移16mol電子，同時只生成一種可燃性氣體．該反應的化學方程式： ．
（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1 ， 已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號	Sr（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為（用數字填空）．

Answer 1

【答案】
（1）五；ⅡA；+2
（2）Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）③
（4）Sr2++2F﹣=SrF2↓
（5）SrSO4+4C SrS+4CO↑
（6）4
【解析】解：（1）鍶（Sr）是38號元素，五個電子層，最外層2個電子，所以鍶位于周期表的第五周期，第ⅡA族，過氧化鍶（SrO2）中氧是負一價，所以鍶元素的化合價為+2價，所以答案是：五；ⅡA；+2；（2）金屬鍶在常溫下和水反應，是活潑的鍶與水中的氫離子發生氧化還原反應，產生氫氣，反應的化學方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑，所以答案是：Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑；（3）金屬鍶很活潑，易與水中的氫發生置換反應和醇羥基中氫發生置換反應，所以可保存在煤油中，故選：③；（4）鍶的性質與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水，符合復分解反應的條件，硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式為：Sr2++2F﹣=SrF2↓，所以答案是：Sr2++2F﹣=SrF2↓； （5）由SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，則該反應的化學方程式為SrSO4+4C SrS+4CO↑，所以答案是：SrSO4+4C SrS+4CO↑；（6）由②Sr（OH）2溶液的pH=7，說明堿過量，c（OH﹣）×22.00 mL﹣c（H+）×18.00 mL=10﹣12+7×（22.00+18.00）mL，由③當恰好完全中和時，溶液的pH=6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據c（H+）×22.00 mL=c（OH﹣）×22.00 mL，解之得鹽酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即X=4，所以答案是：4．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-．