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下列水解反應的離子方程式正確的是
A：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋
B:CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋

2OH^－
C:CH₃COOH＋H₂O

CH₃COO^－＋H₃O^＋
D:CH₃COOH＋OH－

CH₃COO^－＋H₂O

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是（寫離子符號）。
（2）加入NaClO的作用是。
（3）溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖所示。

請回答下列問題：
①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式；
②實際生產中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是
；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃²^－)、c(HCO₃^－)都減小，其方法是(　　)

A．通入CO₂

B．加入NaOH固體

C．通入HCl

D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30℃時，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關系是(　　 )。

A．c(H⁺)·c(OH^-)＜1×10^-14	B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是(　　)

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能為Be(OH)₂

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導電性強，故BeCl₂是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對結果作了以下四種分析。則其中正確的是

A．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是因為NH₄⁺電離出H⁺

B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水的電離出來的H⁺的物質的量濃度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是

A．c（R²^－）+ c（OH^－）＝c（Na^＋）+c（H^＋）

B．c（R²^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C．2c（R²^－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋)

D．混合后溶液的體積為2aL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使濕潤的品紅試紙褪色。在反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）試據上述實驗事實，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式。
（2）將ZnCl₂溶液蒸發至干，得不到無水ZnCl₂，工業上常用ZnCl₂?2H₂O與SOCl₂共熱制取ZnCl₂。試結合離子方程式解釋原因：。
（3）科學家經常利用

水解原理制備納米材料，請寫出用TiCl₄制備TiO₂·xH₂O的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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