Question

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。

Answer 1

【答案】 金剛石晶體 金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－) 4 8 H2O分子之間存在氫鍵

【解析】（1）原子晶體中原子間以共價鍵結合，則粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體；（2）熔點的一般規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰>干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgO>CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；（3）因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能，故答案為：MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)；（4）Cu原子占據面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數為8×+6×=4；根據氯化鈣的晶胞圖可知，每個Ca2+周圍有8個Cl-，而每個Cl-周圍有4個Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數為8；（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點較高；故答案為：H2O分子之間能形成氫鍵。