国产91热爆ts人妖在线,久久人人看视频,国产精品海角社区在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在10.0℃和2´10⁵Pa的條件下，反應aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。表中列出不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：

壓強/Pa　　　　　　　　　　 2´10⁵　　　　　　　　　　　　 5´10⁵　　　　　　　　　　　　 1´10⁶

D的濃度/mol×L^-1　　　　 0.085　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根據表中數據，回答下列問題：

（1）壓強從2´10⁵Pa增加到5´10⁵Pa時，平衡向_______反應方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）壓強從5´10⁵Pa增加到1´10⁶Pa時，平衡向_______反應方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

答案：
解析：

（1）逆,D的濃度增大的倍數為

=2.4，壓強增大的倍數為

（2）正,D的濃度增大的倍數為，壓強增大的倍數為

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀的新型燃料．
工業上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?molˉ¹
（1）已知：CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?molˉ¹
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ?molˉ¹
1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣放出

651

kJ的熱量．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	P（MPa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=

150

、b=

1/3

．
B．根據反應特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變

化的曲線圖，請指明圖中的壓強P₁=

0.1

MPa．
③100℃時，CH₃OH（g）

CO（g）+2H₂（g）反應的平衡常數為

4a2

（用含a、V的代數式表示）．
（3）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優點，目前被認為將會替代傳統的電池成為攜帶型設備的主要電源．右圖是甲醇的質子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應式
正極：

3O₂+12e^-+12H⁺→6H₂O

負極：

2CH₄O-12e^-+2H₂O→12H⁺+2CO₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式是S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序數為

，其核外M層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

強

（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為

平面三角形

，

離子的立體構型為

三角錐形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：

第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺

．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省“江淮十校”協作體高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；

②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L^－¹。

在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm^-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為。(本題計算結果均取三位有效數字)

（1）若使Cl^－濃度與溶液A中的Cl^－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約 L標準狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計)。

（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為。

（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥

c.定容時，俯視液面加水至刻度線

d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線

e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：高考真題 題型：填空題

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；
（3）Se原子序數為____，其核外M層電子的排布式為____；
（4）H₂Se的酸性比H₂S___（填“強”或“弱”）。氣態SeO₃分子的立體構型為____，
SO₃^2-離子的立體構型為______；
（5）H₂SeO₃的K1和K2分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K2為
1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：______；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性強的原因：____________；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為_____pm（列式表示）。