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中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)

A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，

用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：
淀粉——藍色

D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞——淺紅色

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態砷原子的電子排布式為    ▲   ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
（2）AsH₃是無色稍有大蒜味氣體。AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是    ▲   。
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的空間構型為    ▲   ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為 ▲ ，As原子采取 ▲ 雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 ▲ （填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵

D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應原理如下：

有關物質的部分物理性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
苯甲醛	—26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	－15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	－116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

實驗步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使 ▲ （填物質名稱）的產量相對減少。
②用力振蕩的目的是 ▲ 。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次

萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸

餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應選擇的加熱方法是 ▲ （填字母代

號）。
A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．沙浴加熱 D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集 ▲ ℃的餾分。
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。

冷卻使結晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）I．“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計劃”中沒有一項新發明的技術，都是現成的技術，關鍵在于綜合。綜合也是創新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計，我們可將它應用于多項實驗，如：

A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應的實驗（如鐵生銹）；

B．溶解熱效應實驗（如硝酸銨溶于水）；

C．裝置的氣密性檢驗實驗；

D．檢驗某些氣體性質的實驗（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應）等等。

請從A或B中選擇一項實驗，畫出該實驗的裝置圖，寫出實驗名稱。要求：①除U形氣壓計外，其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選取：

廣口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導管；②實驗藥品或試劑自定，但需在圖中注明。

實驗名稱：
Ⅱ

．廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學僅用四只廣口瓶設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序為________________________________；
（2）除去H2S的離子方程式為________________；
（3）除去O

2的離子方程式為________________，觀察到的現象為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）碳酸鈣常用作牙膏

的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為      %。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為
                 。
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是

，相應的離子方程式為。
（4）CaCO₃是一種難溶液物質，25℃時其K_SP=2.8×10^-9。現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是。
（5）某生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優點是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗來源于生活且服務于生活，請回答些列問題：

（1）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是（）

（2）由圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。

擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（   ）
A．CO₂(NaHCO₃溶液)/無色噴泉             B．NH₃(H₂O含酚酞)/紅色噴泉
C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色噴泉              D．HCl(AgNO₃溶液)/白色噴泉
（3）設計學生實驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器(見右圖)

。

若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是( )
A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C．用碳酸鈉固體與鹽酸制二氧化碳
D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳
（4）為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（）

	物質	試劑	分離方法
①	硝酸鉀（氯化鈉）	蒸餾水	重結晶
②	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	苯（苯酚）	濃溴水	分液

A．①② B．①③ C．只有③ D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質C。
回答下列問題：
（1）溶液Ａ溶質的化學式_____，物質C的化學式____。
（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發現左盤錯放砝碼質量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質量是____。
（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是______。
（4）若C的質量為

23.3g，則原混合物中氯化鉀的質量分數為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案的設計或實驗過程的評價中，正確無誤的是（）

A．某溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，說明一定含SO₄^2-

B．除去生石灰中的石灰石，可加水后進行過濾

C．某無色溶液中滴入紫色石蕊

試液顯紅色，說明該溶液呈堿性

D．可以用溶解、過濾、蒸發的方法除去BaCl₂中的BaSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗室進行的以下四個實驗，下列有關說法中正確的是（）

甲	100 mL 2.0 mol/L碳酸鈉的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀鹽酸	鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中
乙	100 mL 2.0 mol/L碳酸鈉的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀鹽酸	碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸到中
丙	50ml 1.0mol/L氯化鋁溶液 75ml 2.5mol/L氫氧化鈉溶液	氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中
丁	50ml 1.0mol/L氯化鋁溶液 75ml 2.5mol/L氫氧化鈉溶液	氫氧化鈉溶液逐滴加入到氯化鋁溶液中

A．甲乙兩組實驗產生的氣體量相同
B．丙丁兩組實驗產生的氫氧化鋁沉淀量相同
C．甲乙兩組實驗現象相同
D．丙丁反應后的混合液中通入二氧化碳均無沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請填寫下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL          （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。
     MnO₄^－＋     H₂O₂＋     H^＋=    Mn²^＋＋     H₂O＋□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是              。
（4）重

復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為。
（5）下列操作能使測定結果偏高的是

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。

B．讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗。

D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出

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