【題目】下列說法不正確的是()
A. 用廣范pH試紙測得某溶液的pH為0
B. 可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸
C. 蒸餾是分離液態(tài)混合物的一種常用方法，廣泛應(yīng)用于石油工業(yè)
D. 品紅溶液可用于鑒別SO2和CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由 。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為 cm。
(4)在1.0l×105Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－
C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 ( )
A. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+
B. 在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子
D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下幾種措施：
①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g
與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是
A．通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
C．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0
D．工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下：4HCl(濃) ＋ MnO2 
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O
（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，
（2）將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。
（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________
（4）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5 molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：______________________________________；
（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
（3）鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________。
Ⅱ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有
、Na+、
、H+、
、
、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時(shí)，溶液顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是_________（填代號(hào)）。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說明）_________________________________________________________。
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。
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