Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是(   )

A．在銅與硫的反應中，1 mol銅參加反應失去的電子數(shù)目為2NA

B．1.5 molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

Answer 1

C

試題分析：A選項中銅與硫反應時，生成硫化亞銅，銅為+1價，所以失去的電子數(shù)目為N_A。B選項二氧化氮都轉化為一氧化氮，1mol二氧化氮反應轉移2mol電子，所以此時轉移的電子數(shù)為3 N_A。C中將NO₂和N₂O₄混合氣體看作（N0₂）n，所以二氧化氮有n=46/46=1mol，原子數(shù)為3 N_A。D中碳酸氫根離子發(fā)生第二步水解還會生成碳酸，所以加上碳酸總數(shù)才為0.1N_A。
點評：本題沒有單純涉及物質的量的計算，而是利用了很多反應的背景，比如銅與硫反應，二氧化氮與水反應等，另外D選項還涉及到了水解平衡中的物料守恒。綜合性很強。