Question

已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C₁ mol·L^－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C₂ mol·L^－1，下列關(guān)系正確的是

A．b﹤2 a

B．C2﹤2 C1

C．C2﹥2 C1

D．C1="2" C2

Answer 1

C

解析試題分析：硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則溶液的質(zhì)量減小一半，蒸發(fā)后溶液的體積小于原來(lái)的一半。根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量可知，稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，即b＝2a。設(shè)原溶液1 L，則n(H₂SO₄)＝1 L×c₁ mol?L^-1＝c₁ mol。設(shè)溶液的質(zhì)量為1000ρ₁，蒸發(fā)掉水后，溶液質(zhì)量為1000ρ₁÷2＝500ρ₁，故溶液的體積為500ρ₁÷ρ₂＝L，因此c₂＝＝＝2c₁×mol/L。因?yàn)棣?sub>2＞ρ₁，所以則c₂＞2c₁，答案選C。
考點(diǎn)：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度以及溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算