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常溫下，將0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1mol?L^-1=0.1mol，
硫酸的物質的量為1L×0.06mol?L^-1=0.06mol，H⁺的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當酸堿發生中和時H⁺和OH^-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H⁺的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為c（H⁺）=

0.02mol

=0.01mol?L^-1，
pH=-lg10^-2=2.0，故選：B．

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現有0.270kg質量分數為10%的CuCl₂計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量．

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常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol?L^-1 CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol?L^-1 NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列問題：
（1）①與③等體積混合，則溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
（3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H⁺）：④______⑤．
（4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V（NaOH）______V（CH₃COOH）．
（5）②與④等體積混合，則溶液pH______7，其所得溶液中的溶質組成可能為：______．

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用1mol?L^-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是（　　）

A．0.5mol?L^-1100mL	B．0.5mol?L^-180mL
C．1mol?L^-160mL	D．1mol?L^-180mL

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常溫下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

A．c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1	B．pH=3的CH₃COOH溶液
C．c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1	D．pH=4的H₂SO₄溶液

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分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數為K_sp=______．

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已知溫度T時水的離子積常數為K_W，該溫度下，將濃度為amol?L^-1的一元酸HA與bmol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（　　）

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）=

mol?L^-1

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-）

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A．混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-8mol/L

B．混合溶液中c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）

C．混合溶液中c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）

D．混合溶液中c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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A．△H₁＜△H₂

B．△H₁＞△H₂

C．△H₁=△H₂

D．無法確定

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