【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】
根據圖象，加入NaOH溶液后可以分為4個階段：第一階段無沉淀，溶液中應該有H+離子，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。
Mg2+、Al3+遇氫氧化鈉立即產生沉淀，與第一階段無沉淀不符合，A選項錯誤；B選項中水溶液中一定含有氫離子，加入氫氧化鈉沒有沉淀產生，繼續加入氫氧化鈉溶液產生沉淀，達最大值，符合第二階段沉淀量逐漸增加，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，說明溶液中有H+、Al3+和Mg2+，B選項符合題干要求，B選項正確；Cu2+在水溶液中呈藍色，題干中溶液是無色，C選項錯誤；Mg2+、Al3+遇氫氧化鈉立即產生沉淀，與第一階段無沉淀不符合，D選項錯誤；正確選項B。
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】標準狀況下，某同學向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）
A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B. ab 段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C. 原 H2S 溶液的物質的量濃度為 0.05mol/L
D. b 點對應的溶液導電性最強
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【題目】在密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應速率的是
A.增大C(s)的量B.體積不變，充入H2O(g)使壓強增大
C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入氣體He
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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為______________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變為S2O
，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。
（4）室溫時，若加堿調溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現的現象________，發生反應的離子方程式___________________。
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
i.水解反應:COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | C |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(a)與溫度(T)的關系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________（填標號）。
②結合上表中數據，計算反應ⅱ的△H2為___________。
③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如上圖（b）所示，其中表示逆反應的平衡常數（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發生反應ⅱ，COS的平衡轉化率為__________________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式如下所示，
，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為______。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。
已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已經寫入2018年政府工作報告，某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質是_____________，在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。
。
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【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是___________________________。
A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內Z分子數一定 D、容器內氣體的質量一定
E、容器內氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。
（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為__________________℃。
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