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用惰性電極電解一定量的CuSO₄溶液，下列說(shuō)法中，正確的是

[ ]

A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+ 2e^-=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-
C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O₂一定為0.05mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑和 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．從P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol^-1

D．曲線0～P段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O₂的體積變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列判斷正確的是（　　）

A．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

B．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol e^-時(shí)，電解產(chǎn)生12.8g銅

C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

D．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體中，H₂與O₂的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為4OH--4e-

2H2O+O2↑

C、曲線O～P段表示H₂的體積變化

D、Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H₂和O₂體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

A、電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L

B、電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×10²³個(gè)

C、電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

D、加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄?2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向電解后的溶液中加入0.1mol

Cu(OH)₂固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度和質(zhì)量，則在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的

物質(zhì)的量為( ）

A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.5mol D． 0.6mol

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