Question

【題目】某同學欲用已知物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，如何判斷滴定終點： 。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 (填序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(3)若第一次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數為V1= mL，終點讀數V2= mL。

(4)再結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 mol·L-1。

滴定次數	待測溶液體積/mL	標準酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer 1

【答案】

(1)加入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變為無色，半分鐘不恢復原色，立即停止滴定。

(2)DE(3)9.00 26.12(26.10~26.20間都可給分) (4)0.1710

【解析】

試題分析：(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，當加入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變為無色，半分鐘不恢復原色，此時為滴定終點，應立即停止滴定；

(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏小，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，消耗標準液偏小，測定c(NaOH)偏小，故E正確；故答案為DE；

(3)起始讀數為9.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

(4)第一次消耗標準液的體積為26.10mL-9.00mL=17.10mL；第二次：17mL；第三次：17.20mL；三次平均消耗標準液為17.10mL，用c(HCl)=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液，發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，則應滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH)，c(NaOH)==0.1710mol/L。