【題目】在含有稀硫酸的硫酸鐵溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A. HCO3﹣ B. SCN﹣ C. NO3﹣ D. Ba2+
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”
這里的“黃芽”是指
A. 硫 B. 銅 C. 鐵 D. 金
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：
(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：
序號 | 熱化學方程式 | 平衡常數 |
① | 2NO2(g) +NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g) +2NaCl(s) | k2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)25℃時，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發生反應：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H3。
① 下列描述能說明該反應已達到平衡狀態的是_____（填序號）
a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內混合氣體的密度保持不變
c.容器內氣體壓強保持不變 d.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（P)隨時間（t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定"）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間（t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。
③圖II是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”）；m值為_______。
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【題目】一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又生成X,則X可能是下列中的（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3
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【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現的性質標注正確的是（ ）
①SO2使溴水褪色（氧化性）
②SO2使品紅溶液褪色（漂白性）
③SO2通入氫硫酸（H2S）產生淡黃色渾濁（還原性）
④SO2使潤濕的藍色石蕊試紙變紅（水溶液酸性）
A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④
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【題目】下列方程式中，錯誤的是（ ）
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+===NH4+
B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O
C.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
D.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
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