【題目】純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ℃，在高爐中煉鐵時(shí)，生鐵(含碳量較高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)? )
A.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低
B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高
C.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)低
D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ）
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認(rèn)為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā 。?/span>
A.觀察外觀
B.放入鹽酸中
C.測定密度
D.高溫灼燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時(shí)，有0.02mol氯化銀沉淀析出，此樣品的配離子的表示式為
A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．MOH的電離方程式：MOH＝M++OH-
B．該混合溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1
C．該混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)
D．圖中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)對(duì)膠體知識(shí)認(rèn)識(shí)正確的是
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體
C．葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體
D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒有
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。
（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為 ；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH= ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于明礬的下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子
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