Question

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關系是：T1>T2

B. KW的關系是：B>C>A=D=E

C. A點到D點：加入少量酸可實現

D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，根據圖片知，Kw中A＞B，則T1＜T2，故A錯誤；

B．相同溫度下，水的離子積常數相同，溫度越高，水的離子積常數越大，根據圖片知，離子積常數A=E=D＞C＞B，故B錯誤；

C．A點到D點是等溫線，離子積常數不變，溶液的堿性減弱、酸性增強，所以A點到D點：加入少量酸可實現，故C正確；

D．水的離子積常數未知，無法計算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷，如果是常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性，故D錯誤；

故答案為C。