下列離子方程式書寫正確的是
| A．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
| B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O |
| C．ICl 和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O |
| D．1．5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3．36L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質的量基本不變的陰離子是
| A．NO3- | B．S2- | C．AlO2- | D．SO32- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是
A．工業上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ |
C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq) |
| D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- |
| B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42- |
| C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ |
| D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、 、 、Na＋ |
B．含有大量Fe3＋的溶液： 、 、 、 |
| C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、 |
| D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生；而當溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是
A．Na＋、Ba2＋、、 |
| B．Ba2＋、K＋、Cl－、 |
| C．Mg2＋、、、Cl－ |
| D．Fe2＋、Na＋、、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液可能含有Cl－、
、
、
、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5種離子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．、一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HSO 、Cl－ |
| B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO |
C．NH 、K＋、Cl－、NO |
| D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。
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