日本不卡一区视频,国产一区二区三区视频免费,偷拍日韩校园综合在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發生的反應通常表示為LaNi₅H₆＋6NiO(OH)＝LaNi₅＋6Ni(OH)₂。下列說法正確的是

A．放電時儲氫合金作正極

B．放電時負極反應為：LaNi₅H₆－6e^－＝LaNi₅＋6H^＋

C．充電時陽極周圍c(OH^－)減小

D．充電時儲氫合金作負極

試題分析：根據信息LaNi₅H₆中氫元素在放電時化合價升高，發生氧化反應，在負極上參與反應，NiO(OH)在正極上反應，電解質溶液應該為堿性，由此寫出正負極的電極反應式分別為，正極：NiO(OH)＋e^－＋H₂O= Ni(OH)₂＋OH^＋，負極：LaNi₅H₆－6e^－＋6OH^－＝LaNi₅＋6H₂O，由此可判斷A、B項錯誤；充電時為電解池，儲氫合金作陰極，D項錯誤，陽極的電極反應式為正極反應的逆反應：Ni(OH)₂＋OH^＋－e^－= NiO(OH) ＋H₂O，其陽極周圍c(OH^－)減小，C項正確。

練習冊系列答案

常青藤英語詞匯專練系列答案

新鑫文化過好假期每一天暑假團結出版社系列答案

精編名師點撥課時作業甘肅教育出版社系列答案

暑假作業快樂假期新疆青少年出版社系列答案

暑假銜接狀元100分系列答案

課時優化狀元練案系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在金屬活動性順序中比Al活潑的金屬在冶煉時常用電解法來獲得．下列金屬中通常用電解法獲得的是（　　）

A．Na

B．Fe

C．Hg

D．Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進行電解的串聯電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．電解時石墨電極應與直流電的正極相連

B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－＝OHCCOOH＋H₂O

C．電解時石墨電極上有O₂放出

D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 (　　)

A．H₂SO₄

B．AgNO₃

C．Na₂SO₄

D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝0.3 mol·L^－¹，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－¹

B．電解后溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－¹

C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子

D．電解后得到的Cu的物質的量為0.1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應的氧化劑是           。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發結晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝:其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質是____ （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調節C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c(C1^一)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質的量濃度為 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：。
（2）工業上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式         ；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO₃       B.Na₂CO₃      C.NaHCO₃     D.(NH₄)₂CO₃
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=   。
④已知：H₂S的電離平衡常數：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中,下列選項正確的是
A．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．發生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發現?上的c點顯紅色。為實現鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發生還原反應

C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片

D．可選用CuSO₄溶液或CuCl₂溶液作電鍍液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學