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室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色。現采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH₄Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰	D．往溶液中加入NaOH固體

試題分析：氨水是弱堿存在電離平衡，即NH₃·H₂O

OH^－＋NH₄^＋。往溶液中滴入稀硫酸，促進電離，但溶液的堿性降低，顏色變淺。往溶液中加入NH₄Cl晶體，抑制氨水的電離，溶液的堿性降低，顏色變淺。把溶液加熱至沸騰，氨水分解，氨氣溢出，溶液的堿性降低，顏色變淺。往溶液中加入NaOH固體，抑制氨水的電離，但溶液的堿性增強，顏色變深，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對氨水電離平衡以及外界條件對氨水電離平衡影響的了解掌握情況，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛。
(―)工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_ (用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂] =2.0

10^-20，該溫度下反應：Cu^2＋＋2H₂O

Cu(OH)₂＋2H^＋的平衡常數K= 。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應：Fe＋NH₃

Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)減小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ba(OH)₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃²^─+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃²^─= CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S²^─= CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S²^─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃	B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS	D．Cu(OH)₂< CuS < CuCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)=1.5×10^－¹⁶，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－¹²，則下列難溶鹽的飽和溶液中，大小順序正確的是（）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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