Question

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為

1

V(t2-t1)

mol/（L．min）

．
（2）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為

75%

．
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是

CEF

．
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉化率達到最大，且保持不變．

Answer 1

分析：（1）根據v=

△n V

△t

計算v（M）；
（2）由圖可知，N為反應物，N的起始物質的量為8mol，平衡時參加反應的N的物質的量為8mol-2mol=6mol，在結合轉化率定義計算；
（3）當反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等（同種物質），各物質的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．

解答：解：（1）由圖可知，t₁到t₂時刻M的物質的量變化為4mol-3mol=1mol，故v（M）=

1mol VL

(t2-t1)min

=

1

V(t2-t1)

mol/（L．min），
故答案為：

1

V(t2-t1)

mol/（L．min）；
（2）由圖可知，N為反應物，N的起始物質的量為8mol，平衡時參加反應的N的物質的量為8mol-2mol=6mol，故N的轉化率為

6mol

8mol

×100%=75%，
故答案為：75%；
（3）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，故A錯誤；
B．混合氣體的總質量始終不變，混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；
D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；
E．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質的量再不變，說明反應到達平衡，故E正確；
F．N的轉化率達到最大，且保持不變，說明可逆反應到達最大限度平衡狀態，故F正確，
故答案為：CEF．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態判斷，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．