Question

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱。

(1)A中反應的化學方程式是_________________________________________。

(2)B中觀察到的主要現象是_______________________。D裝置的作用是___________________。

(3)實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】 C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出 除去未反應的NO，防止污染空氣 c

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）A中利用濃硝酸的強氧化性，與碳發(fā)生反應，其反應方程式為C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）A中產生的NO2，進入B裝置，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，Cu和稀硝酸發(fā)生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，觀察到B中現象是銅片溶解，溶液變?yōu)樗{色，導管口有無色氣體產生；因為NO有毒，為防止污染空氣，必須尾氣處理，根據信息，NO能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，本身生成HNO3，因此裝置D的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣；（3）a、亞硝酸鹽具有致癌性，不能代替食鹽使用，故a錯誤；b、亞硝酸屬于弱酸，常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH>1，故b錯誤；c、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，故c正確；d、亞硝酸鈉屬于強堿弱酸鹽，NO2－發(fā)生水解：NO2－＋H2OHNO2＋OH－，亞硝酸鈉水溶液顯堿性，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H＋)，故d錯誤。