Question

【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構型_______________。

（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。

（4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 第四周期 第ⅠA族 三角錐形 離子鍵 共價鍵 離子晶體 CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O （或CO2 +OH－＝HCO3－ ） CH4(g）＋2O2(g）→CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol

【解析】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3，最外層電子數不能超過8個，則b應該是6號元素碳元素；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，c是氮元素；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子，a是氫元素；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，d是硫元素；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，e是鉀元素，據此解答。

根據以上分析可知a、b、c、d、e分別是H、C、N、S、K。則

（1）K元素在周期表中的位置是第四周期第第ⅠA族。

（2）CS2是共價化合物，結構類似于二氧化碳，電子式為；K2S是離子化合物，電子式為；NH3的空間構型是三角錐形。

（3）e的最高價氧化物的水化物是KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，晶體類型為離子晶體。其溶液與b的最高價氧化物二氧化碳反應的離子方程式為CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O或CO2 +OH－＝HCO3－。

（4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態氫化物甲烷完全燃燒放出的熱量約為56kJ，則1mol甲烷即16g甲烷完全燃燒放熱是56kJ×16＝896kJ，因此該反應的熱化學方程式為CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol。