Question

【題目】某原子x ，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應.若這種原子原子核內有12個中子，（寫出必要的解題過程）求：

(1)Z值______________和A值___________________，X元素名稱__________________；

(2)X元素在周期表中的位置___________________；

(3)把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3

(A+35.5)g 1mol

5.85g 2mol/L×0.05L

列式得：A=23

質子數Z=A-N=23-12=11

X為鈉元素 A=23 X為鈉元素 第三周期第ⅠA族 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑

【解析】(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.05L×2mol/L=0.1mol，
則M(XCl)==58.5g/mol，
由摩爾質量與相對分子質量的數值相等及質量數=質子數+中子數，
則A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，X元素為鈉元素；
(2)X的質子數為11，則為鈉元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；
(3)Na與水反應生成NaOH和H2，該反應為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。