Question

（2013?赤坎區模擬）

高溫  .

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是

Fe²⁺

．
（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為

4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂

．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有

坩堝、坩堝鉗

．
（3）產品Ⅱ的化學式為

K₂SO₄

，為了獲得產品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：

蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

．
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液

．

Answer 1

分析：Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO與還原劑反應生成鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾時用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等，所以濾液中的主要溶質是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應得到碳酸亞鐵和硫酸銨，實驗室進行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；碳酸亞鐵與氧氣反應生成了氧化鐵盒二氧化碳；硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨，根據硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，檢驗產品II中是否含有氯化物雜質需先除去SO₄，再檢驗Cl^-．

解答：解：（1）因Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO與還原劑反應生成鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質是硫酸亞鐵，故答案為：Fe²⁺；
（2）因碳酸亞鐵與氧氣反應生成了氧化鐵盒二氧化碳，4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂；因實驗室進行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗，
故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂； 坩堝、坩堝鉗；
（3）硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，
故答案為：K₂SO₄；蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；
（4）因檢驗產品II中是否含有氯化物雜質需先除去SO₄，再檢驗Cl^-，所以滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液，
故答案為：滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液．

點評：解答本題時要掌握化學方程式的書寫方法和實驗方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．