Question

【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克，與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下氫氣11.2 升，

問：①產生標準狀況下氫氣的物質的量是多少？__________

②混合物中鋅的物質的量是多少___________？鐵的質量是多少？___________

③參與反應的硫酸物質的量是多少？_____________

Answer 1

【答案】0.5 mol0.4 mol5.6 g0.5mol

【解析】

①標準狀況下11.2LH2的物質的量為=0.5 mol，答：H2的物質的量是0.5mol；

②令鐵和鋅的物質的量分別為amol、bmol，則：

Fe～～～～H2

amol amol

Zn～～～～H2

bmol bmol

所以a+b＝0.5mol，56g/mol×a+65 g/mol×b＝31.6g，解得：a=0.4mol，b=0.1mol，故混合物鐵的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，答：混合物中鋅的物質的量是0.4mol，鐵的質量為5.6g；

③參與反應的硫酸物質的量與生成的氫氣的物質的量相等，為0.5mol，答：參與反應的硫酸物質的量為0.5mol。