Question

【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時(shí)SO3的濃度；

（2）該溫度下的平衡常數(shù)；

（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

【答案】（共6分）（1） c(SO3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各2分）

【解析】試題分析：（1）假設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，每有1mol氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量是1mol。由于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是6mol，反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，則減少1mol，所以反應(yīng)消耗氧氣1mol，消耗SO22mol，產(chǎn)生SO32mol，則平衡時(shí)SO3的濃度是c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。（2）平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是c(SO2)= 4mol÷4L-0.5mol/L=0.5mol/L；c(O2)=" (2mol-1mol)" ÷4L=0.25mol/L；c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是。（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率φ=(2mol÷4mol)×100％=50%。